阅读材料，针对"电离和电离方程式的书写"教学内容，按照要求完成教学设计任务：
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准
知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
材料二某版本教科书的内容结构体系:
《化学1》(必修)
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
材料三该版本教材《化学1》(必修)第二章第二节"离子反应"部分内容
材料四
学校条件和学生发展符合一般要求。
【简答题】
确定“三维”教学目标；(6分)
有A、B、C、D四种元素．A+最外电子层是第三层，已达到稳定结构．B3+具有与氖原子相同的电子层结构．C2-比氦原子多16个电子．D是地壳中含量最大的元素．这四种元素可形成化学式为AB（CDx）y的化合物，其电离方程式为：AB（CDx）y=A++B3++ yCDxn-在此化合物的水溶液中阴、阳离子个数比为1：1．C元素在此化合物中的化合价比硝酸的酸酐中氮元素的化合价还高1价． （1）写出这四种元素的元素符号：A___\_，B___\_，C___\_，D______． （2）用字母A、C、D表示A、C、D三元素两两之间形成的常见化合物的化学式______． （3）确定x、y、n的值（要求写出确定过程），并写出AB（CDx）y所代表的物质的化学式______．
（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1)合成氨反应N2（g)+3H2（g) 2NH3（g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”） 。 （2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应: 2 N2O5（g) 4NO2（g)+O2（g) △H＞0 ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
t/s
500
1000
C（N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48 则500s内
N2O5的分解速率为 。 ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1（填 “＞”“＜”“＝”） （3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。 ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式 ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因 ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4（1)+2H2O2（1)==N2（g)+4H2O（g) △H= —642.2kJ·mol-1 因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼 。说明原因 。
（14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下： ①常温下，硒（Se)和碲（Te)为固体，H2Se和H2Te为气体； ②Te和H2不能直接化合生成H2Te； ③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。
物质
O2
S
Se
Δ_H_（kJ·mol－1)
－242
－20
81
请回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式 、 。 （2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式： 。 （3）已知H2Te分解反应的Δ_S_＞0，Δ_H_＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因 。 （4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式 ；它的第一级电离常数可用_K_a1来表示，当温度升高时，_K_a1的值 （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。 （5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和_α_（乙)，则反应的平衡常数_K_c＝ L·mol－1（填写具体数据），此时_α_（乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
背景材料： 阅读下列三段材料，根据要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于离子反应的内容标准是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 材料二某版高中教科书化学《必修1》"离子反应"的部分内容 由于电解质溶于水后成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应称作离子反应。 实际上，CuSO4溶液与稀NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42+与NaCl电离出来的Na+、Cl-的混合。而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4白色沉淀。 CuSO4+BaCl2>=CuCl2>+BaSO4 我们来分析以下这个反应： CUSO4和BaCl2发生了电离，其电离方程式如下： CuSO4=2++SO42+ BaCl2=Ba2+2Cl- 当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，Cu2+Cl之间没有发生化学反应；而SO42-和Ba2+之间发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。所以，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 像这种用实际参加的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 材料三教学对象为高中一年级学生，本节内容是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。 问题： （1）材料二中"实验1"和"实验2"的现象分别是什么？ （2）完成"离子反应"的教学设计，内容包括教学目标，教学重点、难点，教学过程。
背景材料：材料一高中化学《化学1》教科书“硝酸的性质”呈现内容。思考与交流（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？硝酸也能发生类似的反应。例如，浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应。氮元素是一种能表现多种化合价的元素。通过学习，我们已经知道，氨（N为-3价）可以被氧化成多种价态。在硝酸中，氮元素是+5价，当硝酸与金属或非金属（如碳、硫等）及某些有机物（如松节油、锯末等）反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同。硝酸中+5价的氮得电子，被还原成较低价的氮。如：值得注意的是，有些金属如铁、铝等虽然能溶于稀硫酸或稀硝酸，但在常温下却可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。这是因为他们的表面被浓硫酸或浓硝酸氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、燃料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。材料二高中化学《化学1》教科书目录第一章从实验学化学第二章化学物质及其变化第三章金属及其化合物第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角--硅第二节富集在海水中的元素--氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸材料三《普通高中化学课程标准（实验）》的内容标准：“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”材料四学生情况某普通高中高一（5）班共50人，男生22人，女生28人，其中有4个男生在课堂上非常活跃，2个女生在课堂上非常腼腆。问题：（1）简要分析教材中该内容的地位和作用。（2）写出本课的三维教学目标。（3）请说明本课的教学重点和难点。（4）试选择适合于本课的教学方法。
（1)合成氨反应N2（g)+3H2（g) 2NH3（g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用
催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”） 。 （2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应: 
2 N2O5（g) 4NO2（g)+O2（g) △H＞0 ①下表为反应T1温度下的部分实验数据： 
N2O5的分解速率为 。 ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1（填 “＞”“＜”“＝”） （3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在
氧气中燃烧生成氮气和水。 ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式 ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因 ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4（1)+2H2O2（1)==N2（g)+4H2O（g) △H= —642.2kJ·mol-1 因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼 。说明原因 。
（填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。 （5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和_α_（乙)，则反应的平衡常数_K_c＝ L·mol－1（填写具体数据），此时_α_（乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。