（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1)合成氨反应N2（g)+3H2（g)   2NH3（g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）     。 （2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应: 2 N2O5（g)   4NO2（g)+O2（g) △H＞0 ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：

t/s

500

1000

C（N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48 则500s内

N2O5的分解速率为     。 ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2  T1（填 “＞”“＜”“＝”） （3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。 ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式            ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因         ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4（1)+2H2O2（1)==N2（g)+4H2O（g)  △H= —642.2kJ·mol-1 因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼    。说明原因       。

（14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下： ①常温下，硒（Se)和碲（Te)为固体，H2Se和H2Te为气体； ②Te和H2不能直接化合生成H2Te； ③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。

物质

O2

S

Se

Δ_H_（kJ·mol－1)

－242

－20

81

  请回答下列问题：

（1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式     、     。 （2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                。 （3）已知H2Te分解反应的Δ_S_＞0，Δ_H_＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                        。 （4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                ；它的第一级电离常数可用_K_a1来表示，当温度升高时，_K_a1的值         （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。 （5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和_α_（乙)，则反应的平衡常数_K_c＝       L·mol－1（填写具体数据），此时_α_（乙)    50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

家庭实验（注意安全!）是化学课堂教学活动的重要补充．如果收集到：纯碱、食盐、白糖、铁丝、废干电池、食醋或醋精（主要成分是醋酸CH3COOH，其电离方程式为CH3COOH═H++CH3COO-）、大理石子．请利用这些材料，按下列要求制取物质（先写出要制备物质的名称，再写出制取反应的化学方程式）
（1）两种通常状态下是气体的物质：______；
（2）两种新的碱性物质：______．