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下列各物质能构成缓冲对的是()。
A.NaHSO4和Na2SO3B.HCl和HAcC.NaH2PO4和Na2HPO4D.NH4Cl和NH4Ac
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初中溶解平衡学得不好，到了高中由于理解力增强，对化学平衡理解加深，从而促进了解平衡的理解，这种迁移现象是()。
A.垂直迁移B.逆向迁移C.顺向迁移D.水平迁移
A.垂直迁移B.逆向迁移C.顺向迁移D.水平迁移
冰醋酸(CH3COOH)在下列溶剂中电离常数最大的是()。
A.液氨B.水C.乙醇D.纯硫酸
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达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()。
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
下列有关元素及化合物知识的说法中正确的是()。
A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有氧化性又具有酸性B.铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，证明铝是两性元素C.高温下Si02与Na2C03反应生成Na2Si03和C02，证明硅酸酸性强于碳酸D.溴中溶有少量氯气，可用先加入过量溴化钠溶液，再用四氯化碳萃取的方法提纯
A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有氧化性又具有酸性B.铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，证明铝是两性元素C.高温下Si02与Na2C03反应生成Na2Si03和C02，证明硅酸酸性强于碳酸D.溴中溶有少量氯气，可用先加入过量溴化钠溶液，再用四氯化碳萃取的方法提纯
阅读下列材料．按要求完成任务。材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“氧化还原反应”的内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系：第一章从实验学化学第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物第四章非金属及其化合物材料三某版本教科书《化学1》第二章第三节“氧化还原反应”片段节选：请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。可以看出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此，我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。我们再看以下反应：并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合物升降的化学反应都是氧化还原反应。例如．钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应。又如．氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看，氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子．也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。通过以上分析，我们认识到有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得(或偏向)电子的过程。要求：(1)氧化还原反应的判断依据是什么实质是什么(2)确定本节课的三维教学目标。(3)确定本节课的教学重点和难点。(4)设计教学思路和教学板书。