某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和1标准大气压强下，测得ag含Al96%的样品甲与稀硫酸完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某一样品乙中Al的质量分数(样品甲、乙中的杂质均不与稀硫酸反应)。请回答下列问题：
(1)Al与稀硫酸反应的化学方程式为______。
(2)根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是________。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有____________。
(4)如果铝样品乙的质量为cg，测得气体的体积为dL，则铝样品乙中Al的质量分数计算式w(Al)=_______。
苯巴比妥是安眠药的成分，化学式为C12H12N2O3，分子结构中有两个六元环：下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图。完成下列填空。
已知：①有机物D、E中亚甲基（—CH2—）的氢原子受羰基影响活性较高，容易发生如下反应：
②
（1）芳香烃A与HCl反应后，制取B还需进行反应的类型依次为 。
（2）一种酯与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基，该酯同分异构体
有 种，写出其中一种结构的系统命名 。
（3）写出D转化为E的化学方程式：
（4）苯巴比妥G的结构简式：
（5）E与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式：
（6）已知：
，请设计合理方案以B的同系物
为原料
硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是
A.无法求出曲线C点数值
B.合金与硝酸反应时硝酸过量
C.合金中铝的物质的量为0.008mol
D.合金中金属的物质的量共为0.032mol
谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：
⑴当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是 。
A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液
B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液
D．H2SO4溶液、CuSO4溶液⑵“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下：
将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：
R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。
①上述测定过程中加入甲醛的目的是 。
②滴定终点的实验现象为 。
⑶味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后， （填写操作步骤），称量沉淀质量。
②乙方案：取_m_g味精溶于水，加入过量浓度为_c_1mol·L—1的AgNO3溶液，再加入少量 溶液做指示剂，用浓度为_c_2mol·L—1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。已知：AgSCN是难溶于水的沉淀。
设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为_V_1mL和_V_2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是 。
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象：
取少量磁铁矿石样品，加入过量的__\_溶解，取溶解后的液体少许，加入_______\_，观察到____
______________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平） 。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为 。
(14分)已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。则：
(1)试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：
DE段
EF段
(2)合金中铝的物质的量为mol
(3)合金中金属的物质的量共为mol
(4)求出C点的值为ml